АЗОТНАЯ КИСЛОТА

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

I(acidum nitricum, acide azotique) — крепкая водка, или селитряная кислота HNO3 или NO2ОН — одна из важнейших минеральных кислот. В природе в свободном... смотреть

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

азотная кислота крепкая водка Словарь русских синонимов. азотная кислота сущ., кол-во синонимов: 1 • крепкая водка (1) Словарь синонимов ASIS.В.Н. Тришин.2013. . Синонимы: крепкая водка... смотреть

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

Азотная кислота (acidum nitricum, acide azotique) — крепкая водка, или селитряная кислота HNO 3, или NО 2 ОН — одна из важнейших минеральных кислот. В ... смотреть

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

АЗОТНАЯ КИСЛОТА (креп. водка), HNО3, известна с давних пор; до середины XVII столетия нечистая А. к. готовилась сухой перегонкой смеси меднаго купо... смотреть

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

HNO3, мол. м. 63,016, бесцв. жидкость (см. табл.). Сильная одноосновная к-та ( рК а Ч1,64). Молекула имеет плоскую структуру (длины связей в нм): Тв... смотреть

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

АЗОТНАЯ КИСЛОТА(HNO) селитряная к., острая водка. Получается перегонкой селитры с серной кислотой. Бесцветная жидкость, слабо дымящаяся на воздухе; уд.... смотреть

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

"...Азотная кислота - это бесцветная или желтоватая токсичная жидкость. В концентрированном виде (дымящая азотная кислота) выделяет желтоватые нитрозны... смотреть

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

(HNO3), химическое соединение азота, кислорода и водорода, бесцветная жидкость с едкими свойствами. В природе свободная А. к. образуется при разложении... смотреть

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

АЗОТНАЯ КИСЛОТА (HNO3), бесцветная жидкость, одна из самых сильных минеральных кислот. Испаряется на воздухе, приобретая желтую окраску в результате ра... смотреть

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

HNO3, бесцв. жидкость с резким удушливым запахом; плотн. 1,513 г/см3, tпл -41,59 оС, tкип 82,6 оС. С водой смешивается во всех отношениях. В пром-сти п... смотреть

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

АЗОТНАЯ КИСЛОТА - HNO3, бесцветная жидкость с резким удушливым запахом; плотность 1,513 г/см&sup3, tпл -41,59 .C, tкип 82,6 .C. С водой смешивается во ... смотреть

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

АЗОТНАЯ КИСЛОТА, HNO3, бесцветная жидкость с резким удушливым запахом; плотность 1, 513 г/см3, tпл -41, 59 °C, tкип 82, 6 °C. С водой смешивается во всех отношениях. В промышленности получают каталитическим окислением аммиака. Применяют для получения удобрений, нитратов целлюлозы, красителей, серной кислоты, для травления металлов и полупроводниковых материалов, как окислитель ракетного топлива, компонент "нитрующей смеси" (с серной кислотой). Соли и эфиры азотной кислоты - нитраты.<br><br><br>... смотреть

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

АЗОТНАЯ КИСЛОТА, HNO3, бесцветная жидкость с резким удушливым запахом; плотность 1, 513 г/см3, tпл -41, 59 °C, tкип 82, 6 °C. С водой смешивается во всех отношениях. В промышленности получают каталитическим окислением аммиака. Применяют для получения удобрений, нитратов целлюлозы, красителей, серной кислоты, для травления металлов и полупроводниковых материалов, как окислитель ракетного топлива, компонент "нитрующей смеси" (с серной кислотой). Соли и эфиры азотной кислоты - нитраты.<br><br><br>... смотреть

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

НМО3 - сильная одноосновная к-та, бесцветная жидкость. Плотн. безводной А. к. 1522 кг/м3; tпл - 41,6 оС. tкип 82,6 оС. Получают каталитич. окислением а... смотреть

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

АЗОТНАЯ КИСЛОТА , HNO3, бесцветная жидкость с резким удушливым запахом; плотность 1,513 г/см3, tпл -41,59 °C, tкип 82,6 °C. С водой смешивается во всех отношениях. В промышленности получают каталитическим окислением аммиака. Применяют для получения удобрений, нитратов целлюлозы, красителей, серной кислоты, для травления металлов и полупроводниковых материалов, как окислитель ракетного топлива, компонент "нитрующей смеси" (с серной кислотой). Соли и эфиры азотной кислоты - нитраты.... смотреть

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

АЗОТНАЯ КИСЛОТА, HNO3, бесцветная жидкость с резким удушливым запахом; плотность 1,513 г/см3, tпл -41,59 °C, tкип 82,6 °C. С водой смешивается во всех отношениях. В промышленности получают каталитическим окислением аммиака. Применяют для получения удобрений, нитратов целлюлозы, красителей, серной кислоты, для травления металлов и полупроводниковых материалов, как окислитель ракетного топлива, компонент "нитрующей смеси" (с серной кислотой). Соли и эфиры азотной кислоты - нитраты.... смотреть

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

сильная одноосновная кислота; бесцветная жидкость с резким удушливым запахом. Получают каталитическим окислением аммиака. Применяют для получения удобрений, красителей, серной и фосфорной кислот, различных органических нитропродуктов, для травления металлов и полупроводниковых материалов, как окислитель ракетного топлива. Соли и эфиры а. К. н и т р а т ы. См. Также кислоты и ангидриды.... смотреть

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

азотная кислота חוּמצָה חַנקָתִית נ'Синонимы: крепкая водка

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

nitrik asitСинонимы: крепкая водка

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

ácido nítricoСинонимы: крепкая водка

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

salpetersyreСинонимы: крепкая водка

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

nitric acidСинонимы: крепкая водка

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

nitric acidСинонимы: крепкая водка

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

азотная кислотаSalpetersaüre {f}Синонимы: крепкая водка

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

acido nitrico {azotico}

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

(концентрированная) eau forte, acide azotique, acide nitrique

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

nitric acid, HNO3

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

acide azotique [nitrique]

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

• kyselina dusičná• lučavka

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

азотная кислота крепкая водка

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

Salpetersäure

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

Salpetersäure

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

nitric acid

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

hydrogen nitrate

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

hydrogen nitrate

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

ácido nítrico

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

Salpetersäure

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

азот қышқылы

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

azotic acid

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

nitrik asit

АЗОТНАЯ КИСЛОТА HNO3,

- бесцветная жидкость с резким удушливым запахом;плотность 1,513 г/см3, tпл -41,59 .C, tкип 82,6 .C. С водой смешивается вовсех отношениях. В промышленности получают каталитическим окислениемаммиака. Применяют для получения удобрений, нитратов целлюлозы,красителей, серной кислоты, для травления металлов и полупроводниковыхматериалов, как окислитель ракетного топлива, компонент ""нитрующей смеси""(с серной кислотой). Соли и эфиры азотной кислоты - нитраты.... смотреть

АЗОТНАЯ КИСЛОТА (ДОПОЛНЕНИЕ К СТАТЬЕ)

Азотная кислота (дополнение к статье) (техн.) — До настоящего времени А. кислота почти исключительно получалась в технике при разложении чилийской селитры серной кислотой (см. Крепкая водка). Время от времени делались попытки заменить серную кислоту более дешевым материалом (кремнеземом, мелом и пр.), имея при этом в виду получить металл селитры в виде соли более ценной, чем сульфат или бисульфат. При той важности, которую представляет А. кисл. для химической промышленности, в последние годы было обращено серьезное внимание для открытия новых источников ее фабрикации; наибольший интерес в этом направлении представляют попытки получения А. кислоты из воздуха. Еще в XVIII столетии Пристлей и Кавендиш указали, что азот соединяется с кислородом при пропускании электрических искр, а в последнее время, как известно, этим способом Рэлей и Рамзай выделили из воздуха аргон (см.). Рэлей, а затем Крукс нашли, что при большой разности потенциалов между электродами образуется пламя горящего азота. Крукс показал, что при дешевизне электрической энергии это может служить для получения селитры в заводских размерах. Из своих опытов он нашел, что для приготовления 74 г селитры требуется один киловатт-час энергии и что Ниагарский водопад более чем достаточен для ежегодного производства 12000000 тонн ее. Это дало толчок различным исследователям отыскивать такие условия, при которых соединение кислорода с азотом могло бы производиться в широких размерах. Лепель (Lepel), с одной стороны, Мутманн и Гофер (Muthmann, Hofer), с другой, опубликовали ряд опытов, произведенных ими для выяснения различных обстоятельств, сопровождающих соединение азота с кислородом в вольтовой дуге. Мутманн и Гофер работали с переменным током при 0,05—0,15 Ам. и напряжении от 2000 до 4000 вольт. Для опыта брался баллон с четырьмя тубусами, расположенными крестообразно. В два горизонтальные тубуса входили через пробку толстые (5 мм) медные проводники, в которые были ввинчены платиновые проволоки в 20 мм длиной и 2 мм толщиной. Расстояние между проводниками могло быть изменяемо по желанию и было известно с точностью до % мм. Нижний тубус баллона соединялся с газометром, а верхний с приборами для поглощения и для анализа газа. Прибор для поглощения состоял из двух больших трубок, наполненных стеклянными бусами, по которым текла вода. Каждый опыт длился 1 час, каждые 15 мин. брался газ для анализа на содержание кислорода, а затем титрованием определяли количество образовавшейся А. кисл. При сближении проводников до 10 мм между ними появляется пламя горящего азота до 1 см высотой; при увеличении расстояния оно увеличивается и при 4 см доходит до 8 см высоты. Воздух постепенно принимает бурый цвет от образования окислов азота, но до известного предела, и цвет этот тем гуще, чем пламя меньше. Однако, если при проводниках, раздвинутых далеко, ток прервать, то цвет газа делается гуще. Пламя по виду напоминает горящий газ, вытекающий из щелеобразного отверстия; в нем можно легко отличить три зоны, различные по цвету: нижняя — светлая, выше — голубовато-зеленоватая и верхняя зона — бурая. По Мутманну и Гоферу, в нижней зоне происходит электрический разряд, в средней — соединение азота с кислородом в окись азота NО и в верхней — образование из окиси азота и кислорода азотноватого ангидрида NO ₂. При токе воздуха пламя горящего азота трепещет, как пламя свечи, и при большом расстоянии проводников его можно задуть. Мутманн и Гофер нашли, что состав газов, прошедших через поглотительные приборы, почти не зависит ни от величины пламени горящего азота, ни от скорости тока воздуха через прибор, а количество образовавшейся А. кислоты пропорционально скорости воздуха в приборе. Например, в одном опыте, при расстоянии между проводниками 1,2 см и при токе воздуха 6,5 л в час, кислорода найдено 18—17,3—18—18% по объему и А. кислоты 0,403 г, а в другом — при расстоянии 4 см и скорости воздуха 19,2 л, кислорода 18—18,4—18,2% и А. кислоты 1,12 г; те же результаты получились и при увеличении давления воздуха; только скорость воздуха может значительно возрасти. Затем были произведены опыты, чтобы выяснить, не может ли прибавка других газов увеличить выходы А. кислоты. Брались хлор, бром и йод в разных пропорциях; но процент кислорода в газе после опыта найден почти тот же. Мутманн и Гофер пришли к выводу, что реакция соединения кислорода и азота имеет предел, который увеличивается с температурой. К такому выводу они пришли на основании опытов горения азота в ограниченном объеме воздуха, при которых ими было найдено, что NO ₂ больше образуется, когда расстояние между проводниками делать меньше (т. е. когда температура пламени выше). Чтобы окончательно убедиться в этом, они получали вольтову дугу в атмосфере окиси азота при тех же условиях и нашли примерно то же соотношение. Лепель при своих работах пользовался постоянным током 60—70 вольт. Время действия пламени определялось вращением анода или особого распределителя тока. Он нашел, что количество образовавшейся А. кислоты зависит от формы электродов (лучше всего делать анод в виде острия, а катод плоским). Затем играет роль материал электродов (наилучший результат получался при комбинации: + медь и — уголь); наконец, на соединение азота с кислородом влияют различные жидкости, которые он распыливал в воздух. Опыты над получением А. кислоты из воздуха в больших размерах были произведены акционерным обществом на Ниагарском водопаде "Atmospheric Products С°" по патентам, взятым Bradley и Lovejoy в 1901 и 1902 г., о которых в технической литературе появились скудные сведения. Братья Сименс, исходя из той мысли, что материал электродов играет роль при соединении азота с кислородом, взяли привилегию на употребление при изготовлении их силикатов, фтористых и борнокислых солей щелочных и щелочноземельных металлов, примешивая их к коксу или делая из них оболочку для кокса, или, наконец, делая из них центральную часть угольного электрода. Наиболее удовлетворительными оказались электроды, содержащие 10—30% плавикового шпата. Это дало возможность, имея сравнительно хороший проводник электричества (при нагревании), ослабить действие кислорода на кокс при температуре вольтовой дуги. То же самое, по Сименсу, получается при пропускании воздуха между электродами по особой трубке так, чтобы он как можно менее приходил в соприкосновение с наиболее накаленными частями электродов. Оствальд взял патент на способ получения аммиачной селитры, который состоит в том, что смесь воздуха с аммиаком пропускается через накаленную пористую платину (платиновый контакт). Байер для получения азотистого ангидрида или азотистокислых солей пропускает смесь аммиака с избытком воздуха через нагретые до 650—750° окислы железа, меди (например, колчеданные огарки). Из усовершенствований в фабрикации А. кислоты по обычному способу можно указать на предложение Валентинера производить разложение селитры серной кислотой под уменьшенным давлением при температуре 80° — 120° и самое большее 130°. Благодаря низкой температуре А. кислота почти не разлагается, выход ее близок к теоретическому и она получается концентрированною, почти не содержащею хлора и низших окислов азота, без серной кислоты, железа и твердого остатка. Преимуществом способа Валентинера служит также большая быстрота операции, сравнительно небольшие расходы по обзаведению, экономия в месте и топливе. К главнейшим недостаткам его относят быстрое разъедание применяемых здесь приборов А. кислотой, в особенности воздушных насосов. <i> С. Вуколов. </i><br><br><br>... смотреть

АЗОТНАЯ КИСЛОТА (ДОПОЛНЕНИЕ К СТАТЬЕ)

(техн.) — До настоящего времени А. кислота почти исключительно получалась в технике при разложении чилийской селитры серной кислотой (см. Крепкая водка). Время от времени делались попытки заменить серную кислоту более дешевым материалом (кремнеземом, мелом и пр.), имея при этом в виду получить металл селитры в виде соли более ценной, чем сульфат или бисульфат. При той важности, которую представляет А. кисл. для химической промышленности, в последние годы было обращено серьезное внимание для открытия новых источников ее фабрикации; наибольший интерес в этом направлении представляют попытки получения А. кислоты из воздуха. Еще в XVIII столетии Пристлей и Кавендиш указали, что азот соединяется с кислородом при пропускании электрических искр, а в последнее время, как известно, этим способом Рэлей и Рамзай выделили из воздуха аргон (см.). Рэлей, а затем Крукс нашли, что при большой разности потенциалов между электродами образуется пламя горящего азота. Крукс показал, что при дешевизне электрической энергии это может служить для получения селитры в заводских размерах. Из своих опытов он нашел, что для приготовления 74 г селитры требуется один киловатт-час энергии и что Ниагарский водопад более чем достаточен для ежегодного производства 12000000 тонн ее. Это дало толчок различным исследователям отыскивать такие условия, при которых соединение кислорода с азотом могло бы производиться в широких размерах. Лепель (Lepel), с одной стороны, Мутманн и Гофер (Muthmann, Hofer), с другой, опубликовали ряд опытов, произведенных ими для выяснения различных обстоятельств, сопровождающих соединение азота с кислородом в вольтовой дуге. Мутманн и Гофер работали с переменным током при 0,05—0,15 Ам. и напряжении от 2000 до 4000 вольт. Для опыта брался баллон с четырьмя тубусами, расположенными крестообразно.В два горизонтальные тубуса входили через пробку толстые (5 мм) медные проводники, в которые были ввинчены платиновые проволоки в 20 мм длиной и 2 мм толщиной. Расстояние между проводниками могло быть изменяемо по желанию и было известно с точностью до % мм. Нижний тубус баллона соединялся с газометром, а верхний с приборами для поглощения и для анализа газа. Прибор для поглощения состоял из двух больших трубок, наполненных стеклянными бусами, по которым текла вода. Каждый опыт длился 1 час, каждые 15 мин. брался газ для анализа на содержание кислорода, а затем титрованием определяли количество образовавшейся А. кисл. При сближении проводников до 10 мм между ними появляется пламя горящего азота до 1 см высотой; при увеличении расстояния оно увеличивается и при 4 см доходит до 8 см высоты. Воздух постепенно принимает бурый цвет от образования окислов азота, но до известного предела, и цвет этот тем гуще, чем пламя меньше. Однако, если при проводниках, раздвинутых далеко, ток прервать, то цвет газа делается гуще. Пламя по виду напоминает горящий газ, вытекающий из щелеобразного отверстия; в нем можно легко отличить три зоны, различные по цвету: нижняя — светлая, выше — голубовато-зеленоватая и верхняя зона — бурая. По Мутманну и Гоферу, в нижней зоне происходит электрический разряд, в средней — соединение азота с кислородом в окись азота NО и в верхней — образование из окиси азота и кислорода азотноватого ангидрида NO <span class="sub">2</span>. При токе воздуха пламя горящего азота трепещет, как пламя свечи, и при большом расстоянии проводников его можно задуть. Мутманн и Гофер нашли, что состав газов, прошедших через поглотительные приборы, почти не зависит ни от величины пламени горящего азота, ни от скорости тока воздуха через прибор, а количество образовавшейся А. кислоты пропорционально скорости воздуха в приборе. Например, в одном опыте, при расстоянии между проводниками 1,2 см и при токе воздуха 6,5 л в час, кислорода найдено 18—17,3—18—18% по объему и А. кислоты 0,403 г, а в другом — при расстоянии 4 см и скорости воздуха 19,2 л, кислорода 18—18,4—18,2% и А. кислоты 1,12 г; те же результаты получились и при увеличении давления воздуха; только скорость воздуха может значительно возрасти. Затем были произведены опыты, чтобы выяснить, не может ли прибавка других газов увеличить выходы А. кислоты. Брались хлор, бром и йод в разных пропорциях; но процент кислорода в газе после опыта найден почти тот же. Мутманн и Гофер пришли к выводу, что реакция соединения кислорода и азота имеет предел, который увеличивается с температурой. К такому выводу они пришли на основании опытов горения азота в ограниченном объеме воздуха, при которых ими было найдено, что NO <span class="sub">2</span> больше образуется, когда расстояние между проводниками делать меньше (т. е. когда температура пламени выше). Чтобы окончательно убедиться в этом, они получали вольтову дугу в атмосфере окиси азота при тех же условиях и нашли примерно то же соотношение. Лепель при своих работах пользовался постоянным током 60—70 вольт. Время действия пламени определялось вращением анода или особого распределителя тока. Он нашел, что количество образовавшейся А. кислоты зависит от формы электродов (лучше всего делать анод в виде острия, а катод плоским). Затем играет роль материал электродов (наилучший результат получался при комбинации: + медь и — уголь); наконец, на соединение азота с кислородом влияют различные жидкости, которые он распыливал в воздух. Опыты над получением А. кислоты из воздуха в больших размерах были произведены акционерным обществом на Ниагарском водопаде "Atmospheric Products С°" по патентам, взятым Bradley и Lovejoy в 1901 и 1902 г., о которых в технической литературе появились скудные сведения. Братья Сименс, исходя из той мысли, что материал электродов играет роль при соединении азота с кислородом, взяли привилегию на употребление при изготовлении их силикатов, фтористых и борнокислых солей щелочных и щелочноземельных металлов, примешивая их к коксу или делая из них оболочку для кокса, или, наконец, делая из них центральную часть угольного электрода. Наиболее удовлетворительными оказались электроды, содержащие 10—30% плавикового шпата. Это дало возможность, имея сравнительно хороший проводник электричества (при нагревании), ослабить действие кислорода на кокс при температуре вольтовой дуги. То же самое, по Сименсу, получается при пропускании воздуха между электродами по особой трубке так, чтобы он как можно менее приходил в соприкосновение с наиболее накаленными частями электродов. Оствальд взял патент на способ получения аммиачной селитры, который состоит в том, что смесь воздуха с аммиаком пропускается через накаленную пористую платину (платиновый контакт). Байер для получения азотистого ангидрида или азотистокислых солей пропускает смесь аммиака с избытком воздуха через нагретые до 650—750° окислы железа, меди (например, колчеданные огарки). Из усовершенствований в фабрикации А. кислоты по обычному способу можно указать на предложение Валентинера производить разложение селитры серной кислотой под уменьшенным давлением при температуре 80° — 120° и самое большее 130°. Благодаря низкой температуре А. кислота почти не разлагается, выход ее близок к теоретическому и она получается концентрированною, почти не содержащею хлора и низших окислов азота, без серной кислоты, железа и твердого остатка. Преимуществом способа Валентинера служит также большая быстрота операции, сравнительно небольшие расходы по обзаведению, экономия в месте и топливе. К главнейшим недостаткам его относят быстрое разъедание применяемых здесь приборов А. кислотой, в особенности воздушных насосов. <span class="italic"><br><p>С. Вуколов. </p></span><br>... смотреть

DÉCISION D'OFFICE

GOUVERNEMENT PARLEMENTAIRE

PUPILLOMOTOR

ГОГЕНДОРП ГИСБЕРТКАРЛ

ДЕЛИТЬ ШКУРУ НЕУБИТОГО МЕДВЕДЯ

ЖЕСТЯНАЯ БАНКА

ЗАСТОПОРИТЬ

ЛАТЫНИН, ИВАН НИКОЛАЕВИЧ

СОЛДАФОН

УОЛЛИС

ШИНГАРДЫ ЭТО